次氯酸钠制成的溶液会变成黄绿色，这是由于氯溶解在水中造成的。首先，发生分解反应：

Sodium hypochlorite H2O=sodium hydroxide perchloric acid（可逆）

当PH为7时，HClO约占80%，ClO-约占20%一般来说，Cl2、HClO、ClO-均具有氧化能力。当尾水中加入HClO，水中存在氨氮时，除了氧化杂质等还原性物质外，水中加入的氯会与水中的氨氮发生如下反应：

NH4 HOCl→NH2Cl H2O H氯胺

NH2Cl HOCl → NHCl2 H2O二氯胺

NHCl2 HOCl→NCl3 H2O三氯胺

以上三个反应都是可逆的，与PH值密切相关，逆反应又分解成HClO都是氧化性的，只是氧化性没有HClO强，但是在水中稳定，*持续时间长。Cl2、HClO、ClO-称为游离余氯，NH₂Cl、NHCl₂、NCl₃和其他氯胺化合物称为化合余氯。两者统称为余氯

需氯量=加氯量-余氯量

连续投加次氯酸钠时，游离氯会导致拐点反应①，HClO氧化氯胺进一步去除氨氮，反应如下：

2NH₂Cl HClO=N2 ↑3 ho hydrochloride

2NH₄Cl 3HClO=N2 ↑ 5HCl 3H₂O

次氯酸钠能去除氨氮，控制pH在弱碱性，消耗H，促进ClO－电离向右加速反应。

从这些方程可以发现，氯化脱氮的关键是加入适量的NaClO。根据上式，当NaClO用量与氨氮的质量比（Cl/N)为3.8时，摩尔比2：3污水中的氨氮可以被氧化成N2，结合余氯值*小，所以这个点称为断裂点。当C1/N比大于3.八点钟钟，加入的氯会产生游离余氯；当C1/N比小于3.八点钟钟，除氨*不好。

结合态余氯被氧化后，期间无*作用。当没有杂质消耗HClO时，说明氨氮已经被去除，此时氧化**好。尾水被凝结和絮凝、沉淀、过滤后，可以使用1.1.5mg/L。

过量的HClO被光解分解，发生如下反应：

2HClO=2HCl O2 ↑ 光照

氨氮氧化产生的氧气和氮气会附着在活性污泥表面，增加污泥的浮力使其上浮，通过斜管沉淀池浮在水面上（NaClO不宜过多，注意氨氮氧化池避免强光照射）

Sodium hydroxide hydrochloric acid=sodium chloride H2O

2NaClO==光照==2NaCl O2↑